``化学强人进,.

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 06:36:36
下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算。
盐酸（分析纯）
化学式;HCL 相对分子质量;36.5
密度;1.18g·cm-3 溶质的质量分数；36%

⑴欲配制100g溶质质量分数14.6％的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？

（2）取上述配制的稀盐酸与250g石灰石完全反应，通过计算可知该石灰石中含碳酸钙的质量分数为多少？

麻烦啦，这是作业，一定要解决的。
知道的说下。谢谢谢谢``

(1)设需用这种盐酸体积为VmL
由题意：1.18*V*36%=100*14.6%
V=34.4mL
(2) CaCO3 +2HCl===CO2↑+CaCl2+H2O
100 73
X 100*14.6%
100/73=X/100*14.6%
X=20
所以该石灰石中含碳酸钙的质量分数;20/250*100%=8%
很高兴为你解决问题！

1.100g*14.6%=14.6g
14.6g/1.18g=?ml
2.CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
100 73
x 14.6g
x=? x/250=?
自己计算一下

作业一定要做吗？不做就行